공유 화합물은 원자 간 전자의 공유에 의해 형성되는 화합물이다. 이러한 전자의 공유는 원자들 사이의 공유 결합으로 알려진 결합을 만든다. 공유 화합물은 일반적으로 낮은 용해점과 끓는점, 물에 대한 낮은 용해도, 경우에 따라 전기를 전도할 수 있는 능력을 특징으로 한다.
공유 결합의 강도는 관련되 원자의 전기 음성도에 의해 결정된다. 전기 음성도는 전자를 자기 쪽으로 끓어당기는 원자의 능력을 측정하는 것이다. 비슷한 전기 음성도를 가진 두 원자가 전자를 공유할 때, 결과적으로 공유 결합은 상대적으로 약하다. 매우 다른 전기 음성도를 가진 두 원자가 전자를 공유할 때, 결과적으로 공유 결합은 더 강해진다.
공유 화합물은 극성과 비극성의 두 가지 주요 유형으로 분류된다. 극성 공유 화합물은 전자가 원자 간에 균등하게 공유되지 않는 화합물이다. 분자의 한 원자는 다른 원자보다 전기 음성도가 커서 분자의 한쪽 끝에는 부분 양전하가, 다른 쪽 끝에는 부분 음전하가 발생한다. 비극성 공유 화합물은 전자가 원자들 사이에서 균등하게 공유되는 화합물이다. 이것은 분자 안에 있는 원자들의 전기 음성도가 비슷할 때 발생한다.
공유 화합물의 중요한 특징 중 하나는 낮은 녹는점과 끓는점이다. 공유결합은 이온 결합에 비해 상대적으로 약하기 때문에 분자 간의 분자 간 힘이 낮다. 그 결과, 결합을 때고 화합물을 고체에서 액체 또는 기체로 전환하는 데 필요한 에너지가 감소한다. 공유 화합물은 일반적으로 물이 극성 분자이고 극성 분자만 물에 용해될 수 있기 때문에 물에 용해되지 않는다. 비극성 공유 화합물은 극성 물 분자와 상호작용하지 않기 때문에 일반적으로 물에 녹지 않는다. 극성 공유 화합물은 극성 물 분자와 상호 작용할 수 있는 분자의 한쪽 끝에 부분 전하를 가지고 있기 때문에 어느정도 물에 용해될 수 있다.
공유 화합물은 경우에 따라 전기를 전도할 수 있다. 일반적으로 공유 화합물은 물질을 통해 이동할 수 있는 자유 전자를 가지고 있지 않기 때문에 전기의 불량 도체이다. 그러나 흑연과 같은 일부 화합물은 물질을 통해 자유롭게 이동할 수 있는 전자를 비편재화하기 때문에 전기를 전도할 수 있다.
공유 화합물의 한 가지 한계는 복잡한 구조를 형성하는 제한된 능력이다. 큰 결정 격자를 형성할 수 있는 이온 화합물과 달리, 공유 화합물은 일반적으로 약한 공유 결합으로 인해 큰 구조를 형성하지 않는다. 그러나 다이아몬드와 같은 일부 공유 화합물은 매우 강한 공유 결합을 가지고 있어서 크고 복잡한 구조를 형성할 수 있다.
공유 화합물은 재료 과학, 제약, 전자를 포함한 많은 분야에서 중요하다. 예를 들어, 많은 약물은 체내의 특정 효소 또는 수용체와 상호 작용하도록 설계된 공유 화합물이다. 결론적으로 공유 화합물은 원자 간 전자의 공유에 의해 형성되는 화합물이다. 그들은 관련된 원자들의 전기 음성도에 기초하여 극성과 비극성의 두 가지 주요 유형으로 분류된다. 공유 화합물은 녹는점과 끓는점이 낮고, 물에 대한 용해도가 낮으며, 복잡한 구조를 형성하는 능력이 제한적이다. 그러나 그것들은 많은 분야에서 중요하고 많은 실용적인 적용을 가지고 있다.
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